元素周期表中的周期性趋势

周期性趋势是指元素在元素周期表中的性质的周期性。我们可以说，元素周期表中存在周期性趋势，这是由于元素性质的周期性所致。周期性是指当我们在一个组内向下或在一行内向右移动时，元素在它们的原子序数之间存在特定的间隔或间隙后，会重复出现相似的性质。

以下描述了**现代元素周期表中一些最常见的周期性趋势**；

原子大小

它指的是原子核中心到原子最外层之间的距离。而原子半径是指原子核到其最外层之间的最短距离，或者分子中相同元素的原子之间的距离。原子半径用皮米（pm）表示，因为它非常小。皮米甚至比纳米还小，因为 1 pm = 10^-12 米，而 1 nm = 10^-9 米。现在，原子大小在一个周期内向右递减，这是由于原子序数或质子数的增加。原子序数的增加增加了核电荷，从而增加了对电子的吸引力，因此，原子的大小往往会减小。然而，原子大小在沿组向下移动时会增加，这是由于壳层数量的增加。具有更多壳层的元素将具有更大的原子大小。

金属性质或电正性或反应性

金属性质是指失去电子或电正性的趋势。金属性质越强，元素的反应性就越高。现在，当我们在一个周期内从左向右移动时，金属性质和反应性都会降低。这种趋势的原因是，由于原子大小的减小，对电子的吸引力增加，因此，原子倾向于获得电子而不是失去电子。

而当沿组向下移动时，元素的电正性或失去电子的趋势会增加。原因是原子大小随着壳层数量的增加而增加，从而降低了对电子的吸引力，这增加了失去电子的趋势，即金属性质或元素的反应性。

非金属性质或电负性

它指的是获得或吸引电子的趋势。电负性在一个周期内从左向右增加，因为原子大小减小，对电子的吸引力增加，从而增加了元素获得电子的趋势。而当沿组从上到下移动时，电负性降低，因为原子大小增加，这降低了原子核对电子的吸引力，从而降低了元素获得电子的趋势。

然而，存在一些例外，例如在第 13 族中，电负性从铝到铊增加，在第 14 族中，锡比铅的电负性更强。

化合价

当我们在一个周期内从左向右移动时，化合价（获得或失去电子的趋势）先增加然后降低。另一方面，元素在沿组向下移动时，化合价保持不变。

电离能

它是从其处于中性或气态的原子中移除电子所需的最小能量。它在沿周期移动时趋于增加，因为核电荷在一个周期内增加，这增加了对电子的吸引力，因此需要更多的能量才能从原子的价壳层中移除电子。

现在，电离能在沿组向下移动时降低，因为原子大小由于原子大小或能级增加而增加。增加的原子大小往往会降低对电子的吸引力，因此需要更少的能量来从原子的价壳层中移除电子。

电子亲和力或电子增益焓

它是中性原子获得一个电子并变成离子时释放的能量。它在一个周期内增加，因为核电荷或对电子的吸引力增加。由于这种原因，原子会变小，并且添加的电子会更靠近原子核，这往往会增加电子亲和力。当释放能量时，电子亲和力为负，而当添加电子时向原子提供能量时，电子亲和力为正。

另一方面，当沿组从上到下移动时，电子亲和力降低，因为原子大小增加，从而降低了对电子的吸引力，并且新添加的电子趋于远离原子核，因此吸引力不是很大，这往往会降低电子亲和力。

价电子

价电子数（价壳层中的电子数）在一个周期内从左向右增加。例如，第三周期元素钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）分别包含 1 个、2 个和 3 个价电子。

而当沿组从上到下移动时，价电子保持不变。因此，一个组中所有元素的价电子数保持不变。例如，属于第一组的氢、锂和钠具有一个价电子。