强酸

酸是一种含有氢并能将质子（氢离子）捐献给另一种物质的物质。 因此，酸的强度取决于其将氢离子 (H+) 释放到给定溶液中的能力。 因此，当与水混合时，完全解离成其离子（H⁺ 和阴离子）的酸被称为强酸。 其他在水中混合时不能完全解离的酸被称为弱酸。

强酸的数量不多。 下面描述了七种最常见的强酸

1. 盐酸

它也被称为盐酸。 它是一种无机分子，化学式为 HCl。 它是无色的，闻起来很刺鼻。 HCl 由人类和大多数动物在胃中分泌，以帮助消化食物。 它是形成于人类和大多数动物消化道中的胃酸的天然成分。

它具有双原子分子，其中氢原子和氯原子通过单个共价键相互键合。

它有很多商业用途； 它需要用于生产无机化合物、精炼金属、酸洗钢和调节 pH 值。 尽管是一种强酸，但它处理起来危害较小。 此外，它更便宜且易于储存。

2. 硝酸

硝酸是一种无机酸，也称为王水和硝酸盐的灵魂。 它的化学式为 HNO₃，本质上具有高度腐蚀性和毒性。 当它纯净时是无色的，但随着时间的推移会逐渐变成黄色，因为它分解成氮氧化物和水。

它被广泛用于硝化，其中将硝基添加到分子中。 它也用作生产尼龙的氧化剂，以及火箭燃料中的氧化剂。 氮的另一个主要用途是制备肥料，例如硝酸铵，以及炸药，例如三硝基甲苯 (TNT)。

3. 硫酸

它也被称为硫酸。 它的化学式为 H₂SO₄。 它是无色、粘稠的，并且没有任何气味。 它强烈地吸引水蒸气，因此它在自然界中找不到纯净的形式。 换句话说，它高度溶于水，是酸雨的组成部分。 它通过岩石中存在的硫化物矿物的氧化而自然形成。

它是一种强酸，因此应小心处理。 它在接触时倾向于使皮肤脱水。 它主要用于生产肥料。 它生产磷酸，磷酸生产磷酸盐肥料。 除此之外，它还用于生产染料、树脂、洗涤剂、纸张、炸药、药物、电池以及水处理。

4. 氢溴酸

氢溴酸是在氢溴酸溶于水时形成的。 它的化学式为 HBr。 在固态时，它的解离常数为 pKa -9，分子量为 80.9 g/mol。

正如其化学式所示，它是一个双原子分子，其中一个氢原子通过共价键与一个溴原子键合。 它的物理性质，如沸点、熔点等，取决于其在给定溶液中的浓度。

氢溴酸是一种强酸。 它是一种无色气体，令人窒息。 它也具有高度腐蚀性，因此在接触皮肤时会引起灼伤。 它被广泛用于形成许多无机溴化物和有机溴化合物，如溴化锌、烯丙基溴等。

5. 氢碘酸

它是氢碘酸的水溶液。 它的化学式为 HI。 作为一种强酸，它在水溶液中完全解离。 它与大气中的氧气反应生成碘。

4 HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

在其无水形式中，其分子由一个碘原子和一个氢原子组成。 它是无色的，并具有刺鼻的气味。 在商业上，它通过碘与肼的反应制备，该反应导致氮气和氢碘酸的形成。

当它与烯烃或伯醇反应时，它主要用于形成烷基碘化物（有机化合物）。 此外，它在各种工业过程中用作还原剂。

氢碘气体有毒，因此吸入后可能会刺激眼睛、皮肤和粘膜。 这种酸会灼伤皮肤并损伤眼睛。 此外，长期暴露于其低浓度也可能有害。

6. 高氯酸

它是一种无机酸，非常强，用作其水溶液。 它的化学式为 HClO₄。 它也以高氯酸 (HClO₄) 或氢氧三氧氯的名称命名。 当其浓度为 50% 至 72% 时，它呈现为无色无味溶液。 暴露在热源下较长时间的高氯酸容器可能会剧烈破裂。

它的分子量为 100.46 g/mol，密度为 1.768 g/cm³，熔点为 17 摄氏度，沸点为 203 摄氏度。 它用作氧化剂以从钾中分离钠。 它还用于炸药、火箭燃料、金属电镀等。

制备高氯酸的传统方法包括高氯酸钠 (NaClO₄) 与 HCl 的反应，以形成高氯酸，如下所示

NaClO₄ + HCl → NaCl + HClO₄

它是一种强酸，因此如果不慎吸入，会引起鼻子和喉咙的灼烧感。 此外，长期暴露可能会引起呕吐。 此外，当它被加热时，会产生有毒气体。

7. 氯酸

它是氯的氧酸，化学式为 HClO₃。 它是高酸性的和强氧化剂。 它的分子量为每摩尔 84.45 克。 这种酸被认为是热力学不稳定的，因为它很容易发生歧化。 它在正常条件下表现出同时发生的氧化和还原反应，产生两种不同的产物：H⁺ 和阴离子。 为了增加这种酸的稳定性，环境应是冷的，或者其在水溶液中的浓度不应超过 30%。