10年级科学第2章 NCERT解决方案 酸、碱和盐

本文包含10年级科学第2章：酸、碱和盐的NCERT解决方案。如果你想在10年级董事会考试以及JEE和NEET的科学考试中取得好成绩，你必须牢固掌握理论知识，练习反应、方程式和公式，并回答NCERT化学书籍中的问题。为了获得高分，阅读每个问题的详细答案至关重要。

NCERT 10年级解决方案：科学第2章（第18页）

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问题 1： 您收到了三个试管。其中一个含有蒸馏水，另外两个分别含有酸性溶液和碱性溶液。如果您只有红色石蕊试纸，您将如何识别每个试管的内容？

答案： 首先，让我们了解石蕊试纸。我们有两种颜色的石蕊试纸，一种是红色，另一种是蓝色。

红色石蕊试纸在接触碱性溶液时会变成蓝色。如果它在酸性或其他溶液中，它会保持红色。

蓝色石蕊试纸在接触酸性溶液时会变成红色。如果它在碱性或其他溶液中，它会保持蓝色。

我希望在阅读了上述解释之后，能够轻松地解答上述问题。

我们有红色石蕊试纸和三个试管。我们将首先将红色石蕊试纸浸入每个试管中。由于其中一个是碱，它会将其颜色变为蓝色，而另外两个则不会改变石蕊试纸的颜色，它将保持红色。

将石蕊试纸变成蓝色的试管中含有碱性溶液，现在我们剩下蓝色石蕊试纸和两个试管。

用蓝色石蕊试纸，我们将把它浸入剩余的两个试管中。将石蕊试纸颜色变为红色的试管是酸性溶液，我们只剩下最后一个试管，它将是蒸馏水。

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问题 1： 为什么酸奶和酸性物质不应存放在黄铜和铜器皿中？

答案： 酸性物质和酸奶是酸性物质。酸会与黄铜或铜中的成分发生反应，如果发生化学反应，肯定会产生一些新的化合物，这些化合物可能对身体有害，并导致食物中毒或其他疾病。

问题 2： 酸与金属反应时通常释放出什么气体？举例说明。如何测试这种气体的存在？

答案： 每当酸与任何金属反应时，在化学反应过程中都会释放出氢气。

如果在试管中取锌粒和稀硫酸，锌会将氢从酸中置换出来形成化合物。Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

有多种方法可以测试氢气的存在。氢气不溶于水。如果上述反应在试管中进行，并且将其通过肥皂溶液，它将作为肥皂泡升起，其中含有氢气。如果将燃烧的蜡烛靠近形成的肥皂泡，肥皂泡会发出“砰”的一声而破裂。

问题 3： 金属化合物 A 与稀盐酸反应产生嘶嘶声。放出的气体可熄灭燃烧的蜡烛。如果形成的化合物之一是氯化钙，写出反应的平衡化学方程式。

答案： A 是一种金属化合物，放出的气体可以熄灭燃烧的蜡烛，那么这种气体必须是二氧化碳。如果是这种情况，那么金属一定是碳酸钙，因为反应生成的化合物之一是氯化钙，它是一种盐。我们知道，如果金属碳酸盐与酸反应，它会生成盐、二氧化碳和水。化学反应是：CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

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问题 1： 为什么 HCl、HNO₃ 等在水溶液中表现出酸性，而酒精和葡萄糖等化合物的溶液不表现出酸性？

答案： 盐酸和硝酸，即 HCl、HNO₃，在水溶液中溶解时会形成氢离子，即 H⁺ 离子，而酒精或葡萄糖则不会，因此盐酸和硝酸表现出酸性，而酒精和葡萄糖则不。

问题 2： 为什么酸的水溶液会导电？

答案： 我们知道，当酸溶解在水溶液中时，会产生氢离子，它们是带电粒子，事实上，它们是阳离子，因为它们带正电，我们知道带电粒子总是良好的导电体。

问题 3： 为什么干燥的 HCl 气体不会改变干燥石蕊试纸的颜色？

答案： HCl 气体在水溶液中溶解时表现出酸性，因为它会形成氢离子。由于干燥的 HCl 不形成氢离子，因此它不表现出酸性，因此不会改变石蕊试纸的颜色。

问题 4： 稀释酸时，为什么建议将酸加入水中，而不是将水加入酸中？

答案： 稀酸是水中含量较多的酸，而浓酸是酸含量较高的酸。稀释酸时，我们应该始终将酸加入水中，因为它不会造成任何伤害或反应。另一方面，如果将水加入酸中，它会一次性放出大量的热量，由于这种热量，水会迅速变成蒸汽，并可能溅出酸，从而造成伤害或酸灼伤。

问题 5： 当稀释酸溶液时，氢合离子 (H₃O⁺) 的浓度如何受到影响？

答案：当一定量的酸加入水中时，溶液的每单位体积含有一定数量的氢合离子。稀释后，每单位体积的氢合离子浓度和数量都会降低。

问题 6： 当过量的碱溶解在氢氧化钠溶液中时，氢氧根离子 (OH^-) 的浓度如何受到影响？

答案： 当过量的碱溶解在氢氧化钠溶液中时，氢氧根离子的浓度会升高，但仅限于某个点，之后会变得几乎恒定。

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问题 1： 您有两种溶液 A 和 B。溶液 A 的 pH 为 6，溶液 B 的 pH 为 8。哪种溶液的氢离子浓度更高？其中哪种是酸性，哪种是碱性？

答案： pH 值可以指示溶液是酸性、碱性还是中性，具体取决于读数。如果 pH 值小于 7，则表示溶液呈酸性；如果 pH 值大于 7，则表示溶液呈碱性；如果 pH 值为 7，则表示溶液呈中性。

现在可以轻松识别 A 的值为 6，小于 7，因此 A 是酸性，而 B 的值为 8，大于 7，这意味着 B 是碱性溶液。

在上面的一些答案中，我们看到当酸加入水溶液时会产生氢离子，所以酸性溶液将具有高氢离子浓度。这里 A 是酸性，所以 A 具有更高的氢离子浓度。

问题 2： H⁺ (aq) 离子的浓度对溶液的性质有何影响？

答案： 干燥的 HCl 不会改变石蕊试纸的颜色，而 HCl 的水溶液会，因为它会产生氢离子。因此，我们可以说氢离子浓度决定了任何溶液是酸性还是碱性。酸性溶液的氢离子含量较高。

问题 3： 碱性溶液也含有 H⁺ (aq) 离子吗？如果是，为什么它们是碱性的？

答案： 是的，碱性溶液中含有氢离子，即 H⁺ (aq) 离子。然而，OH^- 离子的含量远高于氢离子，因此它们被视为碱。

问题 4： 在什么土壤条件下，您认为农民会用生石灰（氧化钙）或熟石灰（氢氧化钙）或白垩（碳酸钙）处理其田地的土壤？

答案： 如果土壤条件不利于农作物生长，农民就会使用生石灰或熟石灰或白垩。基本上，这意味着土壤是酸性的，pH 值很高。

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问题 1： 化合物 CaOCl₂ 的俗称是什么？

答案： 化合物 CaOCl₂ 的俗称是漂白粉。

问题 2： 命名一种与氯气反应生成漂白粉的物质。

答案： 当熟石灰 Ca(OH)₂ 与氯气反应时，会生成漂白粉。

问题 3： 命名一种用于软化硬水的钠化合物。

答案： 碳酸钠是用于软化硬水的化合物。

问题 4： 如果碳酸氢钠溶液被加热，会发生什么？给出所涉及反应的方程式。

答案： 当碳酸氢钠溶液被加热时，它会产生产物：碳酸钠、水和在此反应中释放出的二氧化碳气体。

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

问题 5： 写出方程式以显示巴黎石膏与水的反应。

答案

10年级科学第2章教科书章节问题 NCERT解决方案

问题 1： 溶液使红色石蕊试纸变蓝，其 pH 值可能为

1. 1
2. 4
3. 5
4. 10

答案： d (10)，因为红色石蕊试纸只有在溶液呈碱性时才会变蓝。此外，pH 值大于 7 表明溶液是碱性溶液。

问题 2： 溶液与压碎的蛋壳反应生成使石灰水变浑浊的气体。溶液含有

1. NaCl
2. HCl
3. LiCl
4. KCl

答案： b.) HCl，因为蛋壳完全由碳酸钙（CaCO₃）组成，当盐酸与碳酸钙反应时，会生成氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化碳是使石灰水变浑浊的气体。

问题 3： 已知 10 mL NaOH 溶液被 8 mL 给定的 HCl 溶液完全中和。如果取相同 NaOH 溶液的 20 mL，需要 HCl 溶液（与之前相同的溶液）来中和它将是

1. 4 mL
2. 8 mL
3. 12 mL
4. 16 mL

答案： d.) 16 mL

问题 4： 以下哪种类型的药物用于治疗消化不良？

1. 抗生素
2. 止痛药
3. 抗酸药
4. 防腐剂

答案： c.) 抗酸药

问题 5： 写出文字方程式，然后写出当发生反应时的平衡方程式

1. 稀硫酸与锌粒反应
2. 稀盐酸与镁带反应
3. 稀硫酸与铝粉反应
4. 稀盐酸与铁粉反应

答案： a.) 锌 + 稀硫酸 → 硫酸锌 + 氢

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

b.) 镁带 + 稀盐酸 → 氯化镁 + 氢

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

c.) 铝粉 + 稀硫酸 > 硫酸铝 + 氢

2Al (s) + 3H₂SO₄ (aq) → Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3H₂ (g)

d.) 铁粉 + 稀盐酸 > 氯化铁 + 氢

2Fe (s) + 6HCl (aq) → 2FeCl₃ (aq) + 3H₂ (g)

问题 6： 酒精和葡萄糖等化合物也含有氢，但不被归类为酸。描述一项实验来证明这一点。

答案： 酒精和葡萄糖都含有氢。但是，为了充当酸，它们需要通过电流时产生氢离子。而这并没有发生，即通过电流时，氢气和葡萄糖都没有产生任何氢离子。

i.) 进行实验时，取葡萄糖和酒精溶液

(ii.) 将两根钉子插入软木塞中，并将软木塞放入烧杯中。将烧杯装满至 100 毫升的水。

iii.) 取一个 6 伏的电池，将两根钉子连接到电池的两个端子上。另外，在连接中插入一个开关和一个灯泡。

iv.) 现在将酒精倒入烧杯中，打开开关，让电流通过。

v.) 在这种情况下，灯泡不会发光。

vi.) 同样，如果用葡萄糖进行相同的程序，灯泡在这种情况下也不会发光。

vii.) 因此，它基本上得出了一个结论，即溶液中没有获得氢离子，因此灯泡没有发光。因此，证明了酒精和葡萄糖不是酸。

问题 7： 为什么蒸馏水不导电，而雨水导电？

答案： 蒸馏水是纯净水，为了导电，需要一些形成离子的颗粒。由于蒸馏水中没有任何杂质，因此它不导电。

大气中存在许多气体，其中之一是二氧化碳。因此，当雨开始落下并落到地表时，它会与二氧化碳气体混合，形成碳酸（H₂CO₃）。雨水富含来自碳酸的碳酸根离子 CO₃^2-(aq) 和氢离子 H⁺(aq)。由于这些离子化合物的存在，雨水会导电。

问题 8： 为什么酸在没有水的情况下不显示酸性行为？

答案： 酸的酸性行为是由它们存在的氢离子或 H+ (aq) 离子引起的。只有在水存在的情况下，酸才会产生氢离子。因此，在没有水的情况下，酸不会产生氢离子，也不会表现出酸的行为。

问题 9： 五种溶液 A、B、C、D 和 E 用通用指示剂测试时，pH 值分别为 4、1、11、7 和 9。哪种溶液是

1. 中立
2. 强碱性
3. 强酸性
4. 弱酸性
5. 弱碱性

按氢离子浓度升序排列 pH 值。

答案

a.) D 是中性的，因为它的 pH 值为 7。

b.) C 是强碱性的，因为它的值最大，大于 7。

c.) B 是强酸性的，因为它的值最小，小于 7。

d.) 与 B 相比，A 是弱酸，因为与 B 相比，它的值更接近 7。

e.) E 是弱碱性的，因为它的值小于 C 且大于 7。

碱的氢离子含量最少，酸的氢离子含量最多，因此排列将从碱向酸进行。因此，按氢离子浓度升序排列的 pH 值是

C < E < D < A < B

问题 10： 在试管 A 和 B 中取等长的镁带。向试管 A 加入盐酸 (HCl)，向试管 B 加入乙酸 (CH3COOH)。在哪个试管中会发生更剧烈的嘶嘶声，为什么？

答案： 镁会与酸反应。因此，强酸会在试管中产生更多的嘶嘶声。HCl 是比乙酸更强的酸，因此试管 A 的嘶嘶声比试管 B 更大。强酸的定义是氢离子浓度强，因此我们可以说这里的盐酸比乙酸具有更强的氢离子浓度。

问题 11： 新鲜牛奶的 pH 值为 6。您认为当它变成酸奶时，pH 值会如何变化？解释您的答案。

答案： 这里的新鲜牛奶 pH 值为 6。如果开始形成酸奶，乳酸菌会产生乳酸，我们知道随着物质变酸，其 pH 值会下降。因此，在酸奶形成过程中，牛奶的 pH 值会降低。

问题 12： 一位奶农在新鲜牛奶中加入少量小苏打。

1. 为什么它会将新鲜牛奶的 pH 值从 6 改变为弱碱性？
2. 为什么这种牛奶需要很长时间才能凝结成酸奶？

答案

a.) 为了防止牛奶因产生乳酸而轻易变酸，将牛奶制成弱碱性。

b.) 因为在牛奶凝结成酸奶之前，所产生的乳酸必须先中和牛奶中的碱，所以碱性牛奶需要更长时间才能变成酸奶。

问题 13： 巴黎石膏应储存在防潮容器中。解释为什么？

答案： 巴黎石膏应存放在防潮容器中，因为湿气可能导致其水合，从而减缓凝固过程。结果，巴黎石膏将最终变得无法使用。

问题 14： 什么是中和反应？举两个例子。

答案： 酸与碱反应生成盐和水，称为中和反应。

示例

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

问题 15： 给出纯碱和小苏打的两个重要用途。

答案： 纯碱用于

i.) 纸张、肥皂和玻璃工业使用纯碱。

ii.) 它用于消除水的永久硬度。

小苏打的用途

i.) 小苏打用作药物中的抗酸剂，以减少胃酸。

ii.) 小苏打在烘焙行业中用于制作蛋糕、面包等。