离子键定义

这个主题的名称表明它与化学相关；对于有科学背景的读者来说，理解键合这个概念是相当容易的，因为它是学习化学时的主要和基本概念。但是，那些没有科学背景的人也可以理解它，因为它被认为是学习化学键合概念时的基本主题。

什么是化学键合？

化学键合是通过共享电子或形成不同类型的键（如共价键和许多其他类型）在原子之间形成化学键。但是，具体来说，在本文中，我们将讨论离子键。

原子通过失去和获得电子来形成各种化学键，以达到稳定的稀有气体结构，这是原子获得稳定稀有气体结构的正常趋势，因为每个原子都希望达到稳定的稀有气体结构；此外，它们这样做是为了获得新的稳定的化学和物理性质。

不同类型的化学键

离子键：这是一种特殊的化学键，由两个或更多原子相互共享电子以获得稳定的物理或化学状态而形成，因为在稳定状态下，如果新形成的化合物是稳定的，那么它将不会与任何其他化合物进一步分离；如果新形成的化合物在化学或物理上不稳定，那么它将进一步分离直到达到稳定状态。

在形成离子键时，必须有一个电子过多的原子，并且它需要释放一些电子以达到稳定的稀有气体结构。这个原子释放一个电子，被称为阳离子，并获得正电荷。

同时，需要一个缺电子原子，因此它需要更多的电子以达到稳定的稀有气体结构。该原子接受阳离子释放的电子，完成其八隅体，并达到稀有气体结构；在接受电子后，它获得负号，成为阴离子。

离子键的例子：让我们以一个简单的离子键例子 NaCl，在通俗语言中称为盐，在科学语言中称为氯化钠。它的形成是离子键稳定化学和物理性质的最佳例子。如上所述，要形成离子键，必须有一个缺电子原子和一个电子过多的原子。在这种情况下，Na（钠）有额外的电子，而 Cl（氯）缺电子。

Na（钠）的原子序数是 11，Na（钠）中的价电子数是 1。它只有一个电子阻碍它获得稳定的稀有气体结构，所以为了变得稳定，Na（钠）失去一个电子并带上正电荷。另一方面，Cl（氯）的原子序数是 17，Cl（氯）上的价电子数是 7。此外，只有一个电子阻碍它变得稳定并获得稀有气体结构，所以它接受来自外部来源（即有额外电子的原子，如 Na（钠））的电子，共享电子并形成离子键，该离子键在物理和化学上都高度稳定，它们不会进一步分离形成任何其他形式的化合物。

共价键：下一类化学键是共价键；这是一种特殊的化学键，它包括双方相互共享相等数量的电子。它们的键被称为成键对或键对。

共价键的最佳例子之一是 CH4 的形成，其中 C（碳）与所有四个氢原子共享相等数量的电子，从而形成共价键。

氢键：在这种化学键合中，氢与另一种化合物的高电负性原子形成一对，键合电子对稍微更偏向电负性原子。一些电负性原子的例子是氮、氧和氟。这些形成的化学键很弱，在化学反应中很容易断裂。