溶质定义

溶质的定义是什么？

溶解在溶剂中的物质称为溶质。

液体溶液

溶剂的存在量远大于溶质量。溶质和溶剂的一个常见例子是盐和水。在溶剂（即水）中溶解的物质称为溶质（即盐）。

溶质的特征

• 溶液的粒子肉眼不可见。
• 溶液不允许光束散射。
• 它由一个相组成。
• 溶质不能通过过滤法（或机械法）从溶液中过滤出来。
• 它是一种含有两种或多种粒子的均相混合物。

溶质的类型

均相（homogenous）一词意味着混合物的组分溶解在单个相中。异相（heterogeneous phase）意味着混合物的组分溶解在不同的相中。

混合物的特征包括密度、温度和浓度，这些特征可以在体积中平均分布，但仅在没有扩散现象或扩散完成后。溶质的类型有：

1. 固态
2. 液态
3. 气体

固态

固态溶质溶解在固态或液态溶剂中。例如：

固态在固态

钢是铁原子晶体基体中溶解的碳原子溶液。

固态在液态

盐（氯化钠）NaCl溶于水

蔗糖（糖）溶于水

液态

如果液体是溶质，它可以溶解在液体和固体中。一些例子是：

液态在固态：汞在金中形成合金。水在固体中形成湿固体，糖或盐。石蜡中的正己烷。

液态在液态：酒精饮料是乙醇在水中溶解的例子。

气体

气态溶质可以溶解在固态、气态和液态溶剂中。我们知道氮气（78%）是空气的主要成分。这里的溶剂是氮气，溶液是空气。

气态在液态：气态在液态中的例子包括水中的二氧化碳和氧气。

气态在液态：氢气很容易溶解在金属（钯）中。这里的溶质是钯。

溶质的例子

不饱和溶液和饱和溶液

当混合物在一定温度下尽可能多地溶解溶质时，它被称为饱和溶液。换句话说，当在特定温度下没有更多的溶质可以溶解在溶剂中时，它被称为饱和溶液。当溶质的量不等于饱和水平但小于饱和水平时，它被称为不饱和溶液。

溶剂和溶质的区别

常见问题解答

问题：材料的溶解度随温度如何变化？举例说明。

答案：在特定温度下，能够溶解在已知溶剂中的溶质的最大量就是溶解度。

影响溶解度的因素是压力和温度。

压力

• 它仅影响气体的溶解度。
• 根据亨利气体定律，液体中溶解的气体量与其上方分压成正比。

温度

• 它影响气体和固体的溶解度。
• 它适用于所有形式的气体；温度升高时，溶解度降低。
• 温度可以提高可以溶解在溶剂中的溶质的量。

特定溶质在特定溶剂中溶解的溶解度取决于温度。

同样，气体的溶解度随着温度的升高而降低。

问题：您如何看待水：溶质还是溶剂？

答案：溶剂是决定溶液物理状态（液体、固体和气体）的物质。溶质是溶剂溶解后产生的产物。例如，在氯化钠（NaCl）和水之间的溶液中，水充当溶剂，盐充当溶质。水被称为“万能溶剂”，因为它比任何液体都能吸收更多的物质。

问题：定义溶液。举例说明。

答案：溶液是由两种或两种以上物质组成的均相混合物。溶液由两个组分组成，即溶剂和溶质。例如，在盐溶液中，氯化钠是溶质，水是溶剂。