溶剂定义

溶剂是一种能够溶解其他物质（溶质）以产生溶液的物质。

它们大多数是液体形式，但也可以是固体和气体形式。此处提到的溶质是指溶解在大量物质中的粒子。溶剂和溶质中的吸引力等于溶液中产生的吸引力。

溶剂的常见例子包括黄铜萨克斯、填充的牙洞和水。

溶液是物质的均质混合物的组成。溶液一词也解释为所有物质都均匀混合。例如，你第一口茶的味道和最后一口茶的味道是一样的。溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（是其中溶质将要溶解的量最大的物质）组成。

溶质 + 溶剂 = 溶液

常见溶剂列表

一些经常使用的常见溶剂包括：

• 漂白剂
• 苯
• 酒精
• 氯仿
• 油漆稀释剂
• 甲醇
• 丙酮
• 水

溶剂分类

溶剂的两种主要类型包括有机溶剂和无机溶剂。无机物质不含碳元素。一些最常见的溶剂包括液态氨和水。有机溶剂包括由碳和氧组成的乙二醇醚以及醇。

它们主要分为两类：极性溶剂和非极性溶剂。汞有一个特殊情况，称为汞齐。溶剂的介电常数决定了溶剂的极性。

1. 极性溶剂

它是一种含有偶极矩和较大电荷的溶剂形式。原子之间的键非常不同，但具有可量化的电负性。极性溶剂可以溶解极性化合物和离子。

它们是强极性分子，在界面处形成氢键。极性溶剂通过分解溶质的共价键并诱导溶质电离来工作。

极性溶剂广泛用于药物输送系统。极性溶剂的例子包括含 -OH 基团的糖酮、醇和醛类化合物，这些都是一般的溶质。

2. 非极性溶剂

它包含极性极小或没有极性。它们利用诱导偶极-诱导偶极相互作用来溶解相关溶质。

非极性溶剂的介电常数在1 到 20 之间，并包含氯仿、油和四氯化碳。在非极性溶剂中溶解的溶质包括脂肪酸、脂肪和油。

3. 非质子溶剂

这些溶剂不释放质子，但可以作为简单的溶剂，其极性可以通过介电常数计算。它们可以作为质子受体，也称为碱性非质子溶剂。非质子溶剂是液态极性化合物，不含可离解的氢原子。此类溶剂中不存在的一些键包括 O-H 和 N-H。非质子溶剂中不存在的基团包括胺基（-N）和羟基（-OH）。它们不能形成氢键。

非质子溶剂与质子溶剂一样具有溶解离子的能力。它们缺乏酸性氢，因此不会大量释放氢离子。极性非质子溶剂的介电常数为中等到极低。此类溶剂表现出中等极性。

4. 质子溶剂

它由可以作为氢键供体的分子组成。羧酸、水和醇是质子溶剂的例子。非质子溶剂是不能作为氢键供体的物质。己烷、醚和二氯甲烷是非质子溶剂的例子。

极性质子溶剂的一般公式为 ROH。极性质子溶剂的极性源于 O-H 键的偶极。结合氢原子的小尺寸，氧和氢电负性的大差异导致 OH 基团化合物的分子分离，而其他化合物则不会。

万能溶剂的性质：水

它是一种极性质子溶剂，用公式表示。它能够溶解各种材料。因此，它被认为是比其他液体更好的溶剂，是万能溶剂。水对地球上的生命体至关重要。水有助于将重要的矿物质和营养物质运输到体内。

其他溶剂

丙酮

丙酮可以溶解极性和非极性化合物。因此，它被认为是一种好的溶剂，因为其他溶剂只能溶解一种，非极性或极性化合物。由于丙酮是可混溶的材料，它是一种强溶剂。它可以与一定量的水混合。它已被用于许多重要的有机反应。丙酮的使用在琼斯氧化反应中很重要。这是一个重要的命名反应，将仲醇转化为酮。应记住，该化合物不会与水形成共沸物。

乙醇

它被认为是一种非常用途广泛的溶剂。该溶剂可形成可混溶的混合物，并提供碳四氯化碳、二乙醚、乙二醇、甲苯、苯、吡啶、氯仿和丙酮等有机溶剂。它与脂肪烃可混溶；其中一些是己烷和戊烷。与乙醇可混溶的化合物是四氯乙烯（一种脂肪族氯化物）。

常见问题解答

问题：什么极性溶剂可以溶解？

答案：一般来说，极性溶剂溶解极性溶质，非极性溶剂溶解非极性溶质。这个原理被称为“相似相溶”。水是万能溶剂，因为许多液体可以溶解在水中。

问题：水为什么是极性溶剂？

答案：水是极性溶剂，因为它具有离子极性，水与极性和带电物质的相互作用方式与非极性物质不同。水分子具有极性特征，并包含部分氢正电荷、部分氧负电荷以及扭曲的整体形状。