离子化合物与共价化合物的区别

引言

有人说得好，“两个人格的相遇，就像两种化学物质的接触。如果有任何反应，两者都会被改变。这句话的基础是，找到一千种元素很容易，但找到一种有用的化合物却很难。许多化合物的发现是当今世界最值得注意的方面之一。世界正在飞速发展，在这个变化的世界中，技术起着非常重要的作用。技术使一切都变得非常容易。在技术帮助下，任何人都可以发现任何东西，而且这使人类受益。在不断发展的技术中，最引人注目的发展是各种化合物的发现。各种化合物的使用量日益增加，化合物是许多化学工业的支柱。

化学品的作用自古以来就非常重要，即使在早期，也通过传统知识获得了不同种类的化学品。它们根据社会需求进行进出口。它们是贸易篮子中的主要项目。从历史来看，我们知道最早的文明就从事贸易；他们过去会进出口大量商品和短缺商品。文明努力开发各种支持社会进步的化学品。

化学品的基础是大自然，大自然提供了社会发展所必需的所有必要矿物质。大自然通过提供国家发展所需的许多重要化合物来帮助人类。由于生活方式的改变，各种化学品的需求日益增加。由于某些技术的发明，发现各种化学品及其化合物变得容易。由于这种发明，未来几代人的需求得到了满足。

由于技术进步，可以轻松获得各种必需的化学品及其化合物，而这些化学品在任何时候都难以获得。发明了许多有助于提取化学品的工具和机械，这是人类历史上一个值得注意的发展。从地壳中获得了具有不同物理和化学特性的各种矿物质。科学家利用这些物理和化学特性开发了许多化学品。科学家将这些化学品排列在元素周期表中以便于理解。它们在元素周期表中按周期分组以便于理解。化学作为一门独立学科的发展是人类历史上最大的成就。

如今，万物都直接或间接相互关联；人与自然之间存在共生关系。几乎所有领域都通过关注这些共生关系来制定政策和设计产品。化学是一门处理化学品及其化合物各个方面的学科。在化学领域，科学家们试图理解化学品的组成、它们与其他化合物的行为等。不同类型化合物的基本区别在于它们形成的键的类型。通常，最突出的两种键是共价键和离子键。在此基础上，有两种化合物，即离子化合物和共价化合物。本文将讨论离子键和共价键及其特征和区别。

什么是化合物？

化合物是一种由许多相同分子组成的化学物质，其中包含由化学键结合在一起的两种或多种化学元素的原子。

如果任何分子仅由一种元素的原子组成，则它不是化合物。借助化学反应，化合物可以转化为另一种物质。这涉及到与其他物质的相互作用。

在此过程中，原子之间的键可能会断裂，新的键可能会形成。

通常，有四种类型的化合物；它们根据构成原子结合方式的不同而区分。例如，分子化合物由共价键结合在一起。另一方面，离子化合物由离子键结合在一起。金属键用于金属间化合物，而配位化合物则由配位共价键结合在一起。

化合物类型

在上面的段落中，我们已经讨论了化合物。化合物是由两个或多个元素结合而成的物质。化合物是化学分支中最值得注意的元素之一。因为它提供了造福人类的各种矿物质。让我们讨论一些化合物的类型：

1. 离子化合物

在化学中，离子化合物是由离子结合形成的化学化合物，它们通过静电吸引力结合在一起。离子化合物中离子之间的吸引力称为离子键。离子化合物是中性的，因为它们包含两种离子，这意味着离子化合物由带正电的离子（称为阳离子）和带负电的离子（称为阴离子）组成。离子化合物是简单的离子，如氯化钠中的钠 (Na+) 和氯离子 (Cl−)，或多原子离子，如碳酸铵中的铵离子和碳酸根离子。

在固态下，离子化合物通常形成晶体结构。离子化合物中的离子是连续三维网络的一部分，因为它们有多个最近邻，并且不属于分子。

含有氢氧根离子 (OH−) 或氧化物离子 (O2−) 的离子化合物称为碱。不含离子的离子化合物称为盐，它们是酸碱反应的产物。产生离子的方法有很多种；它们的组成离子可以在溶剂蒸发、沉淀、冷冻和固态反应后产生它们。此外，活性金属与活性非金属（如卤素气体）的电子转移反应也可以产生离子化合物。

离子化合物的物理特性是它们坚硬且易碎，具有高熔点和沸点。固态的离子化合物是差的导电体，本质上是绝缘体。但是，当离子化合物的状态从固态变为液态时，它们是良好的导电体，本质上可以导电。导电的根本原因是离子化合物中存在的离子是可移动的。离子化合物是化学领域中重要的化合物之一，因为它有助于形成各种在化学领域中有用的化学品。

2. 共价化合物

共价化合物是由于元素之间形成共价键而形成的另一类化合物。共价键是化合物之间通过共享电子形成电子对而形成的键。参与成对的电子称为共享电子或成键电子对。

共价键是原子之间由于吸引力和排斥力而形成的稳定平衡。

对于许多分子来说，共享电子使每个原子都能达到完整的价电子壳层，对应于稳定的电子构型。共价键在有机化学中比离子键更重要。在共价相互作用之间存在许多其他类型的键：σ键、π键、金属-金属键、氢键相互作用、弯曲键、三中心两电子键和三中心四电子键。1939年，共价键一词被引入化学领域。

例如，当我们看到分子 H2 时，氢原子通过共价键共享两个电子。相似的电负性原子具有最大的共价性。因此，共价键不一定需要两个原子是相同的元素。唯一的要求是它们的电负性相当。涉及两个以上原子共享电子的共价键称为离域键。

在不同的化合物之间形成的其他类型的键，例如，金属键用于金属间化合物，而配位化合物则由配位共价键结合在一起。在化学领域，存在许多类型的化合物，它们是由上述键中的一种形成的。

化合物的性质

在上面的段落中，我们已经讨论了化合物及其类型。在化学领域发现了许多类型的化合物，但区分它们的是它们的性质。化学领域的每种化合物都有不同的性质；例如，每种化合物的熔点都不同。同样，许多性质促成了化合物类型的形成。让我们讨论一些最值得注意的化合物性质：

离子化合物的性质

让我们先从离子化合物的性质开始。一些性质是：

1. 离子化合物是熔点和沸点高的化合物。这是离子化合物最显著的性质。由于这种性质，离子化合物非常坚硬，通常非常坚固，要破坏离子化合物需要大量的能量。
2. 离子化合物的另一个显著特性是它们组分之间存在静电吸引力，从而导致化合物中形成离子。
3. 离子化合物以晶体形式存在。
4. 电价化合物是通常溶于水中的化合物。它们不溶于油、汽油、煤油等溶剂。
5. 离子化合物最显著的性质是它们在固态下不导电。但当离子化合物的状态从固态变为液态时，它们在熔融状态下导电。
6. 与分子化合物相比，离子化合物的熔化焓和汽化焓更高。

离子化合物的物理性质：

离子化合物的阴阳离子之间存在强大的吸引力；离子化合物是固体，难以破碎。它们需要巨大的力才能破碎成小块。当对离子化合物的组分施加巨大的压力时，它们会被破碎成小块。因此，由于这种性质，离子化合物被认为是易碎的。

离子化合物的另一个显著特性是它们具有高熔点和沸点；高熔点和沸点的原因是它们之间的离子具有很高的静电吸引力范围。

不同的离子化合物具有不同的溶解度；通常，它们在固态下不溶，但在熔融状态下可溶。极性溶剂如水是可溶的，而溶解度在非极性溶剂如汽油、汽油等中趋于降低。

离子化合物被认为是差的导电体；它们在固态下不导电，但在熔融状态下是良好的导电体。电的流动涉及电荷从一个点流向另一个点。在固态离子化合物中，离子不受自由移动，因此它们不导电。但在熔融状态下，离子化合物导电；这是因为离子之间的静电吸引力被释放的热量克服了。

共价化合物的性质

与离子化合物相比，共价化合物具有一些不同类型的性质。

1. 共价化合物最显著的性质是这些化合物的熔点和沸点低。大多数共价化合物的熔点和沸点低，但也有例外，例如，二氧化硅和金刚石的分子具有高熔点。
2. 由于熔点和沸点低，这些共价化合物之间的吸引力很弱。范德华力是共价化合物分子之间的吸引力。
3. 通常，共价化合物是熔点和沸点低的的气体和液体。
4. 共价化合物通常很软，如石墨。它们很软是因为在每个碳原子层之间都有一层电子云。
5. 共价化合物是差的导电体；原因是没有带电离子。石墨是一个例外，其中我们看到电子云。这使得石墨成为良好的导体。
6. 共价化合物也是差的热导体，因为它们的分子缺乏自由电子，阻碍了热能的流动。

共价化合物不溶于水；原因在于水分子不是中性的。这意味着化合物在氧原子上带有轻微的负电荷，在氢原子上带有轻微的正电荷。我们知道共价化合物是由中性分子或带有轻微电荷的分子组成的，因此它们不会被水分子强烈吸引。

总之，让我们讨论这两个化合物之间一些最值得注意的区别。

这两个化合物之间的主要区别是：

1. 化合物的形成

任何化合物的形成都是化学领域的主要问题。任何化合物都需要特殊的制备过程。不同类型的过程形成离子化合物和共价化合物。如前所述，离子化合物是通过电子转移形成的，而共价键是由于共享电子形成的。简单地说，离子化合物是通过正负电子的转移形成的。另一方面，共价化合物是通过共享电子形成的。

2. 成键的形成

键的形成是区分化合物的另一个主要因素。键的形成发生在不同类型的元素之间。例如，在离子化合物中，键发生在金属和非金属之间。而在共价化合物中，键发生在非金属之间。

3. 化合物的溶解度

溶解度是化合物最显著的性质之一。许多类型的化合物在水和其他液体物质中是可溶和不可溶的。关于溶解度，离子化合物比共价化合物在水中更易溶。

4. 化合物的形状

化合物的形状是一项重要的性质，有助于区分不同类型的化合物。在离子化合物中，形状的形成非常普遍。离子化合物具有确定的形状；相反，共价化合物没有形状。

5. 化合物的导电性

化合物的导电性是化合物非常重要的性质。由于存在正负电荷

结论

这两种化合物在化学领域都非常重要。它们与化学中的不同概念有关。由于这种类型的化合物，科学家能够生产一些对人类有益的重要物质。这两种化合物相互关联，在化学领域非常重要。